Die Gleichung PV = nRT wird als ideales Gasgesetz bezeichnet. Sie besagt, dass Druck mal Volumen gleich der Molzahl der Gasmoleküle mal der Temperatur mal der idealen Gaskonstante ist. Konventionell wird Druck in Atmosphären (atm), Volumen in Liter (L) und Temperatur in Grad Kelvin (K) umgerechnet.
Chem Guide erklärt, dass durch Umstellen der Gleichung die Einheiten der idealen Gaskonstanten R L x atm /mol x K sind und der Wert von R 0,082057 l atm /(mol K) beträgt. In anderen Einheitensystemen, insbesondere SI, sind die Einheiten von R Joule /(mol K) und sein Wert ist 8,314.
Bei Standardtemperatur und -druck oder 1 Atmosphäre und 273 K nimmt 1 Mol Gas 22,4 Liter ein. Die Gleichung sagt das Verhalten tatsächlicher Gase über eine Reihe von Drücken und Temperaturen genau voraus. Unter extremen Bedingungen weichen die tatsächlichen Gase jedoch vom idealen Verhalten ab. Bei niedrigen Temperaturen oder hohen Drücken kollidieren beispielsweise Gasmoleküle nicht elastisch, sondern verklumpen zu Flüssigkeitströpfchen.
