Bei Raumtemperatur und normaler Atmosphärentemperatur ist Chlor ein gelbgrünes Gas mit einer höheren Dichte als Luft. Wenn die Temperatur auf minus 29 Grad Fahrenheit gesenkt oder der Druck erhöht wird, wird es gelb flüssig. Chlor ist hochreaktiv und kommt in der Natur nicht als reine Verbindung vor.
Chlorgas besteht aus Chlormolekülen, bei denen es sich um zwei chemisch aneinander gebundene Chloratome handelt. Wenn es anderen Elementen als Edelgasen ausgesetzt ist, reagiert Chlor zu Chlorid. Wenn das andere Element ein Metall ist, ist das Chlorid im Allgemeinen kristallin.
Die menschliche Nase ist in der Lage, Chlor in Konzentrationen von über 3,5 Teilen pro Million zu erkennen. Wenn die Konzentration in der Luft über 1.000 Teile pro Million liegt, führt das Gas innerhalb von Sekunden zum Tod des Menschen. Es ist ein Reizmittel für die Atemwege der Schleimhäute. Chlor verursacht Verbrennungen auf der Haut. Das Militär benutzte 1915 Chlor als Kriegsgas.
Natriumchlorid oder Kochsalz ist die am häufigsten vorkommende Chlorquelle. Labore verwenden Chlor oft in Form von Salzsäure. Verbraucher verwenden Chlor in Form von Bleichmitteln. In der Industrie bleicht es Zellstoff bei der Papierherstellung. Kommunale Wasserversorger verwenden Chlor zur Desinfektion von Trinkwasser.
