Eine Liste starker Säuren umfasst Salzsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure, Bromwasserstoffsäure, Iodwasserstoffsäure, Chlorsäure und Perchlorsäure. Wenn eine starke Säure zu einer Lösung hinzugefügt wird, ionisiert sie vollständig und verliert ein Proton. Ionisation ist der Prozess, bei dem eine Verbindung in ihre Komponentenionen zerlegt wird.
Die Stärke einer Säure hängt von ihrer Elektronegativität, ihrem Atomradius, ihrer Ladung und ihrem Gleichgewicht ab. Eine höhere Elektronegativität, ein größerer Radius und eine größere positive Ladung korrelieren alle mit einer stärkeren Säure. Starke Säuren werden durch ihre Stärke im Verhältnis zur Stärke eines Hydroniumions bestimmt. Eine starke Säure hat einen pKa von weniger als -1,74, wobei sich pKa auf die Säuredissoziationskonstante bezieht. Wenn der pKa-Wert weniger als -1,74 beträgt, entspricht die Konzentration der Hydroniumionen der Konzentration der Säure in einer wässrigen Lösung.
Eine Säure, die nicht auf der Liste der starken Säuren steht, was bedeutet, dass sie einen pKa-Wert von -1,74 oder mehr hat, dissoziiert nicht vollständig in Ionen, wenn sie einer Lösung zugeführt wird. Die Stärke einer Säure hängt über die Logarithmusfunktion mit ihrem Säuregehalt, dem sogenannten pH-Wert, zusammen. Die Dissoziation einer starken Säure kann durch eine Gleichung gezeigt werden.
