Ungesättigte Lösungen sind Lösungen, die weniger gelöste Stoffe enthalten als die tatsächliche Menge an gelöstem Stoff, die das Lösungsmittel lösen kann. Wenn mehr gelöste Stoffe in der Lösung gelöst werden können, gilt die Lösung immer noch als ungesättigt. Jede Kombination aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel hat ihre Grenzen, und wenn diese Grenze erreicht ist, befindet sich die Substanz in einem Zustand, der als Sättigungspunkt bezeichnet wird.
Ein Beispiel für eine ungesättigte Lösung ist ein Teelöffel Zucker in einem Glas Wasser. Wenn man einen Teelöffel Zucker in ein Glas Wasser gibt, löst es sich auf und man kann noch mehr Zucker hinzufügen, da es noch ungesättigt ist. Irgendwann löst sich der Zucker jedoch nicht mehr im Wasser, weil die Substanz gesättigt ist. Mit anderen Worten, die Lösung hat ihre Sättigungsgrenze erreicht. Der gleiche Vorgang läuft mit Salz und Wasser ab, eine kleine Menge Salz löst sich in einem großen Eimer Wasser auf und das Wasser gilt als ungesättigte Lösung. Auch Eistee und Kaffee können als Beispiele für ungesättigte Lösungen angesehen werden. Es sind verschiedene Löslichkeitsregeln zu berücksichtigen, um zu bestimmen, wie viel eines gelösten Stoffes in einer bestimmten Menge Lösungsmittel gelöst werden kann, aber solange das Lösungsmittel einen größeren Teil des zugesetzten gelösten Stoffes auflösen kann, wird es immer noch als ungesättigte Lösung betrachtet.
