Wenn Natrium und Chlor sich verbinden, nimmt Chlor ein Elektron zu und Natrium verliert ein Elektron. Als Ergebnis erhält das Chlor eine negative Ladung und das Natrium eine positive Ladung. Dieser Vorgang wird als Ionenbindung bezeichnet.
Die Elektronen eines Atoms befinden sich nicht im Kern mit den Protonen und Neutronen. Stattdessen wandern sie in Orbitalen um den Kern. Diese Orbitale werden auch Energieschalen genannt. Ein Element ist am stabilsten, wenn es acht Elektronen in seiner äußeren Energiehülle hat.
Die Oktettregel ist ein chemisches Prinzip, das besagt, dass Elemente Elektronen verlieren oder aufnehmen, um stabiler zu werden. Wissenschaftler sagen, dass sie versuchen, eine Edelgaskonfiguration zu erreichen oder mehr wie das nächste Edelgas im Periodensystem zu werden. Wenn Chlor beispielsweise mit anderen Elementen reagiert, versucht es, die Elektronenkonfiguration von Argon zu erreichen.
Da Chlor nur noch ein Elektron mehr benötigt, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, ist es ein sehr reaktives Element. Es ist möglich, dass ein Chloratom zwei Elektronen aufnimmt, aber es würde zusätzliche Energie benötigen, um das zweite Elektron aufzunehmen. Dr. Anne Marie Helmenstine sagt, dass Chlor eher an Reaktionen teilnimmt, bei denen es ein Elektron aufnimmt.
