Das grundlegende Ereignis, das während einer Redoxreaktion auftritt, ist der Austausch von Elektronen zwischen zwei verschiedenen Elementen oder Verbindungen. Die Chemikalien, die bei solchen Reaktionen Elektronen verlieren, werden als oxidiert bezeichnet, während die Chemikalien, die zugewinnen Elektronen sollen reduziert werden. Die Oxidation in einer Chemikalie findet nie ohne Reduktion in der anderen statt und umgekehrt, da Elektronen immer zu einem nahegelegenen Rezeptor wandern.
Redoxreaktionen sind in der Natur sehr verbreitet, insbesondere bei der Oxidation von Metallen und anderen Mineralien. Oxidationsreaktionen wurden ursprünglich nach der auftretenden Sauerstoffbindung benannt, die die typischste beobachtete Reaktion war, bei der Chemikalien Elektronen verloren. Der Begriff wurde bald auf jede Reaktion erweitert, bei der Elektronen von einer Chemikalie an eine andere verloren gingen. Die Chemikalie, die Elektronen aufnimmt, wird als Oxidationsmittel bezeichnet, während die Chemikalie, die Elektronen verliert, als Reduktionsmittel bezeichnet wird.
Die Vorhersage einer Redoxreaktion hängt von der Kenntnis der Oxidationszahl eines bestimmten Elements oder einer bestimmten Verbindung ab. Die häufigste Chemikalie ist elementarer Sauerstoff mit einer Oxidationszahl von minus 2. Um eine Redoxreaktion mit Sauerstoff auszugleichen, muss das Reduktionsmittel eine positive Oxidationszahl haben, die der Summe der Oxidationszahlen aller Sauerstoffatome in der Reaktion entspricht.< /p>
