Änderungen der elektronenbasierten ionischen oder kovalenten Bindungen zwischen Ionen oder Atomen treten während einer chemischen Veränderung auf. Solche Veränderungen führen zu einer oder mehreren neuen Substanzen mit unterschiedlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften. Diese Art von Veränderung steht im Gegensatz zu physikalischen Veränderungen, die, obwohl sie manchmal chemischen Veränderungen sehr ähnlich sind, nur eine Veränderung der physikalischen Eigenschaften bewirken.
Ein Beispiel für chemische und physikalische Veränderungen, die sowohl bei den anfänglichen Prozessen als auch bei ihrer Umkehrung nahezu identisch erscheinen, ist die Auflösung von Salz und Zucker in Wasser. Das Auflösen von Salz ist eine chemische Veränderung, während das Auflösen von Zucker aufgrund der Natur von Salz im Vergleich zu Zucker eine physikalische Veränderung ist.
Zuckermoleküle bestehen aus hochkovalenten Bindungen, wobei jedes konstituierende Atom über gemeinsame Elektronen an ein anderes gebunden ist. Jedes Zuckermolekül ist jedoch polar, und wenn diese Moleküle auf Wasser treffen, ziehen die polaren Wassermoleküle einzelne Zuckermoleküle in Lösung. Während die Lösung jedoch die Zuckerkristalle aufbricht und im Wasser verteilt, werden keine Bindungen aufgebrochen und jedes Molekül bleibt unverändert.
Speisesalz, auch als Natriumchlorid oder NaCl bekannt, ist eine ionische Verbindung. Das bedeutet, dass Salzkristalle nicht durch gemeinsame Elektronen zusammengehalten werden, sondern durch die entgegengesetzten Ladungen der Natrium- und Chloridionen. Wenn polare Wassermoleküle mit Salz interagieren, ziehen sie keine Natriumchloridmoleküle ab, sondern einzelne Natrium- und Chloridionen. Dadurch wird der Kristall sowohl in seiner physikalischen als auch in seiner chemischen Struktur aufgebrochen.
