Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die sie zusammenhalten. Es gibt vier Arten von intermolekularen Kräften: Wasserstoffbrückenbindungen und ionische, Dipol- und induzierte Dipolkräfte.
Es gibt zwei Arten von molekularen Kräften, intramolekulare und intermolekulare Kräfte. Intramolekulare Bindungen halten die einzelnen Atome eines Moleküls zusammen, während zwischen den Molekülen selbst intermolekulare Kräfte auftreten.
Ionische Kräfte sind elektrostatische Kräfte, die zwischen geladenen Molekülen bestehen. Ein positiv geladenes Molekül und ein negativ geladenes Molekül werden durch diese Kräfte zusammengehalten.
Dipolkräfte werden in kovalenten Molekülen gefunden, die polar sind. Polare Moleküle haben Atome unterschiedlicher Elektronegativität, die asymmetrisch um ein Zentralatom angeordnet sind. In Ammoniak beispielsweise hat Stickstoff eine hohe Elektronegativität und zieht die geteilten Elektronen in den Bindungen zu sich selbst und entwickelt eine negative Teilladung, während Wasserstoff, der eine niedrigere Elektronegativität hat, eine positive Teilladung entwickelt. Wenn mehrere Ammoniakmoleküle oder ein beliebiges polares kovalentes Molekül in unmittelbarer Nähe zueinander vorhanden sind, werden sie durch Dipolkräfte zwischen der positiven Teilladung eines Moleküls und einer negativen Teilladung eines anderen Moleküls zusammengehalten.
Wasserstoffbrücken sind eine spezielle Art von Dipolkraft, die in Molekülen existiert, in denen Wasserstoff an ein stark elektronegatives Atom wie Stickstoff, Fluor oder Sauerstoff gebunden ist. Wasserstoffatome erhalten eine positive Teilladung und werden von den elektronegativen Atomen mit einer negativen Teilladung in einem anderen Molekül angezogen.
Induzierte Dipolkräfte werden in unpolaren kovalenten Molekülen gefunden. Die Elektronenwolken verschieben sich zu temporären Dipolen innerhalb des Moleküls. Die vorübergehenden positiven Teilladungen werden vorübergehend von der vorübergehenden negativen Teilladung eines anderen Moleküls angezogen, wonach sich die Elektronenwolken wieder verschieben, um einen anderen Dipol zu erzeugen. Diese temporären Kräfte sind die schwächsten aller intermolekularen Kräfte
