Die prozentuale Häufigkeit beschreibt die Prävalenz jedes Isotops eines Elements in der Natur. Die prozentuale Häufigkeit jedes Isotops wird bei der Berechnung der durchschnittlichen Atommasse eines Elements verwendet.
Viele Elemente existieren als zwei oder mehr Isotope, die Versionen desselben Elements sind, die die gleiche Anzahl von Protonen pro Atom, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen besitzen, was zu unterschiedlichen Atommassen führt. Isotope kommen in der Natur in unterschiedlichen Anteilen vor, daher können ihre Atommassen bei der Berechnung der durchschnittlichen Atommasse eines Elements, der Massenzahl, die im Periodensystem erscheint, nicht gleichmäßig berücksichtigt werden. Stattdessen wird ein gewichteter Durchschnitt der Atommassen berechnet, der den Isotopen, die mit größerer Häufigkeit vorkommen, proportional mehr Gewicht verleiht.
Zum Beispiel hat das Element Rubidium zwei Isotope, 85Rb und 87Rb, wobei 85 AMU und 87 AMU ihre jeweiligen Atommassen sind. 85Rb hat eine prozentuale Häufigkeit von 72,2 Prozent, was bedeutet, dass es 72,2 Prozent aller in der Natur vorkommenden Rubidiumatome ausmacht. 87Rb hat eine prozentuale Häufigkeit von 27,8 Prozent. Somit wird die Formel (85 x 0,722) + (87 x 0,278) verwendet, um das durchschnittliche Atomgewicht von Rubidium von 85,56 AMU zu berechnen. Der Betrag liegt näher bei 85 als bei 87, da 85Rb häufiger auftritt als 87Rb.
