Der Begriff "pKa" ist ein Maß für die Stärke einer Säure in Lösung. Er ist definiert als der negative Logarithmus der Base 10 der Säuredissoziationskonstante. Ein niedrigerer pKa-Wert weist auf eine stärkere Säure hin.
Dissoziation ist die Reaktion, bei der Verbindungen normalerweise reversibel in Atome oder Ionen gespalten werden. Die Säuredissoziationskonstante ist ein Maß für die Neigung einer Säure, in Wasser zu dissoziieren. Eine starke Säure hat eine hohe Tendenz, ihr Wasserstoffion in Lösung abzugeben, während eine schwache Säure eher ihren Wasserstoff festhält. Dies bedeutet, dass starke Säuren leichter in Wasser dissoziieren und eine höhere Dissoziationskonstante aufweisen. Schwache Säuren dissoziieren weniger leicht.
Säuredissoziationskonstanten decken viele Größenordnungen ab. Der negative Logarithmus zur Basis 10 bietet eine einfachere Möglichkeit, Dissoziation zu melden. Der pKa und die Säuredissoziationskonstante stehen in umgekehrter Beziehung zueinander; niedrige pKa-Werte weisen auf stärkere Säuren hin, während hohe pKa-Werte auf schwache Säuren hinweisen.
Die Säuredissoziationskonstante und der pKa sind andere Messwerte als der pH-Wert, ein weiteres übliches Maß für die Stärke von Säuren. Während sich pKa speziell mit der Stärke von Säuren befasst, befasst sich der pH-Wert mit der Säure oder Alkalinität einer Lösung. Starke Säuren in Wasser haben oft einen ziemlich niedrigen pH-Wert, aber schwache Säuren bei derselben Konzentration können einen pH-Wert haben, der viel näher am neutralen liegt.
