Eine Vorwärtsreaktion ist eine reversible Reaktion, bei der Reaktanten Produkte erzeugen und eine Rückreaktion diese Produkte in ihre ursprünglichen Reaktanten umwandelt. Es gibt auch nicht reversible Reaktionen, bei denen Produkte gebildet werden, Reaktanten vollständig verbraucht und der Prozess endet.
Bei reversiblen Reaktionen treten sowohl die Rückreaktions- als auch die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit mit der gleichen Geschwindigkeit auf, was bedeutet, dass die Mischung das chemische Gleichgewicht erreicht hat. Dies tritt auf, wenn eine chemische Reaktion in ein geschlossenes Gefäß gegeben wird, im Gegensatz zu stiochemischen Berechnungen, bei denen Reaktionen vollständig ablaufen. Beispiele für nicht reversible Reaktionen sind der Abbau von Glukose und das Verbrennen eines Blattes Papier.
