Die Lewis-Punkt-Struktur von NaCl besteht aus einem Chlorid-Ion, das von acht Elektronenpunkten (vier Paaren) umgeben ist, und einem Natrium-Ion, das an dieses Chlor-Ion gebunden ist. Normalerweise beinhalten ionische Lewis-Punkt-Strukturen die Ionenladung , also ist das Na-Ion mit +1 und Cl mit -1 gekennzeichnet.
Die Lewis-Punkt-Struktur von ionischen Bindungen wie NaCl wird gebildet, indem beide Ionen betrachtet und die schnellste Methode zum Erreichen einer vollständigen Valenzschale bestimmt wird. Für Chlor ist der einfachste Weg, ein Elektron zu gewinnen. Für Natrium ist der einfachste Weg, ein Elektron zu verlieren. Anders als bei kovalenten Bindungen teilen sich die beiden Kerne die Elektronen nicht. Stattdessen stehlen die Chlorkerne dem Natrium das einzelne Valenzelektron und die Ionen werden durch elektrostatische Effekte gebunden.
