Laut Pearson Higher Education gelten polare Moleküle im Allgemeinen als permanente Dipole. Ein polares Molekül liegt vor, wenn ein Ende des Moleküls eine positivere Ladung hat als das andere.
Polare Moleküle haben manchmal, aber nicht unbedingt, eine Nettoladung von Null. Beispiele für solche Moleküle sind nach Pearson Kohlenmonoxid und Wasser. Eine Eigenschaft von polaren Molekülen, die permanente Dipole sind, ist der Besitz eines permanenten Dipolmoments, aber Dipolmomente werden nicht allein durch eine ungleichmäßige Ladungsverteilung garantiert. Es ist möglich, permanente Dipole durch andere permanente Dipole sowie durch ionische Ladungen und induzierte Dipole zu beeinflussen.
