Die Elektronenkonfiguration für Kupfer ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Kupfer ist ein elektropositives Element, d. h. es gibt Elektronen an andere Atome ab. Im Allgemeinen kann Kupfer entweder ein oder zwei Elektronen abgeben.
Das Interessante an der Elektronenkonfiguration von Kupfer ist, dass ein Elektron aus der 4s-Schale genommen und an die 3d-Schale abgegeben wird, um sie zu vervollständigen. Nach den Regeln zum Füllen von Elektronenschalen sollte Kupfer stattdessen eine Konfiguration von 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 haben, aber das ist nicht der Fall. Das ungepaarte 4s-Elektron ermöglicht es Kupfer, ein Magnetfeld anzuziehen.
Kupferionen liegen normalerweise entweder in der +1- oder +2-Form vor. Das +2 oder Kupfer-Ion ist stabiler als das +1-Kupfer-Ion. Im Allgemeinen ist Kupfer kein sehr reaktives Element und kommt in seiner freien elementaren Form in der Natur vor.
