Ein metallischer Radius ist die Messung der Größe eines Atoms nur in Bezug auf Metallelemente. Laut der Purdue University lassen sich metallische Elemente aufgrund der gleichmäßigen Verteilung und des gleichmäßigen Abstands zwischen benachbarten Atomen am einfachsten messen. Wissenschaftler gehen davon aus, dass der Radius eines Atoms die Hälfte des Abstands zwischen einem benachbarten Atom in einem Festkörper beträgt.
Metallische Radien sind im Periodensystem tendenziell größer. Dies liegt daran, dass es mehr Valenzelektronen gibt und die Elektronenwolke bei schwereren Elementen größer ist. Der metallische Radius wird im Periodensystem von links nach rechts kleiner, da sich mehr Protonen im Atomkern befinden. Mehr Protonen halten mehr Elektronen in engeren Bahnen, daher ist die Messung kleiner. Metallische Radien werden in Elementen wie Lithium, Magnesium, Beryllium, Calcium, Kalium, Cäsium, Barium und mehr gemessen. Dies sind die Gruppen IA und IIA des Periodensystems der Elemente.
Im Allgemeinen quantifiziert ein Atomradius die Größe eines Atoms. Verschiedene Atome haben unterschiedliche Größen, je nachdem, wie viele Elektronen sich in der Wolke befinden, die den Kern umgibt. Einige Elektronen sind kovalent, d. h. sie werden in Elementen geteilt. Andere Elektronen sind ionisch, das heißt, sie werden bei chemischen Reaktionen abgegeben. Diese Elektronen beeinflussen den Radius eines Atoms, weil sie auf unterschiedliche Weise aus dem Kern herausragen.
