Das Oktavengesetz befasst sich mit den Mustern von Elementen im Periodensystem und besagt, dass jedes achte Element ähnliche Eigenschaften aufweist, wenn Elemente nach ihrem Atomgewicht ausgerichtet sind. Zum Beispiel Wasserstoff, Fluor , Chlor, Brom und Jod sind alle im gleichen Intervall.
Dictionary.com weist darauf hin, dass im Oktavengesetz ein Intervall von sieben Elementen zwei mit ähnlichen Eigenschaften trennt. Zum Beispiel sind die erste Reihe von Elementen, Wasserstoff, Fluor, Chlor, Brom und Jod, alle Halogene. Halogene kommen in der Natur nicht mit nur einem Atom vor. Ein Wasserstoffmolekül hat immer zwei aneinander gebundene Wasserstoffatome. Auch Fluor, Chlor, Brom und Jod liegen alle in Form von Salz vor. Sie sind entweder hochgiftig oder flüchtig. Eine weitere Gruppe ähnlicher Elemente sind die Edelgase, zu denen Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon gehören. Sie sind in ihrem natürlichen Zustand gasförmig und haben niedrige Siedetemperaturen.
Das Gesetz der Oktaven wurde erstmals 1865 von John Newlands, einem Chemiker, begründet. Obwohl Newlands die erste Person war, die Elemente nach Mustern gruppierte, verbesserte ein anderer Chemiker das noch junge Periodensystem, indem er Raum für unentdeckte Elemente ließ das moderne Periodensystem. Später wurde Newlands die Entdeckung des periodischen Gesetzes zugeschrieben.
