Die Zahl neben Isotopen bedeutet die Summe der Anzahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen im Atomkern. Für ein bestimmtes Element ändert sich die Anzahl der Protonen nie, aber die Zahl der Neutronen können variieren.
Alle Atome des Elements Chlor haben 17 Protonen in ihrem Kern. Das Isotop Chlor-28 hat 11 Neutronen in seinem Kern, während Chlor-37 20 Neutronen hat. Die Anzahl der Protonen und Neutronen bestimmt maßgeblich die Atommasse eines Atoms, daher unterscheiden sich verschiedene Isotope eines Elements in ihrer Masse. Uran-238 mit 92 Protonen und 146 Neutronen hat eine höhere Atommasse als Uran-235 mit nur 143 Neutronen.
