Die Elektronenkonfiguration für Mangan ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Sie kann auf [Ar] 4s2 3d5 verkürzt werden, wobei [Ar] für Argon steht, das letzte Element in der dritten Reihe des Periodensystems, dessen Elektronen jede Schale vor dem 4s-Orbital füllen.
Die erste Zahl in jeder Gruppierung steht für das Energieniveau. Die zweite Zahl steht für den Orbitaltyp. Neben den s-, p- und d-Orbitalen können sich Elektronen auch in f-Orbitalen befinden. Die letzte Zahl in jeder Gruppierung repräsentiert die Gesamtzahl der Elektronen in jedem Orbital. Das einzige Orbital, das nicht voll ist, ist das 3D-Orbital.
