Edelgase sind aufgrund ihrer vollständigen Elektronenhülle inert. Ihre stabile Atomstruktur macht die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron hinzuzufügen oder zu entfernen, untragbar hoch, sodass die Edelgase unter natürlichen Bedingungen keine Verbindungen bilden.
Obwohl sie von Natur aus inert sind, können Edelgase unter bestimmten Laborbedingungen Verbindungen bilden. Sie müssen entweder ionisiert oder mit hohem Druck beaufschlagt werden und binden auch unter diesen Bedingungen nur mit hochreaktiven Elementen. Halogene sind die Elemente, die sich im Labor am ehesten mit Edelgasen verbinden; die resultierenden Verbindungen werden als Oxidationsmittel in anderen chemischen Reaktionen verwendet. Sie sind besonders nützlich bei Reaktionen, bei denen eine Kontamination durch die oxidierende Verbindung nicht erwünscht ist, da das Edelgas als Teil der oxidierenden Reaktion freigesetzt wird.
Die Edelgase bilden die Gruppe 18 des Periodensystems und sind Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Obwohl das synthetische, radioaktive Element Ununoctium zur Gruppe 18 gehört, wird es nicht als Edelgas eingestuft. Ununoctium ist sehr instabil und nur wenige Atome wurden in Laboratorien hergestellt, aber theoretische Berechnungen sagen voraus, dass es sich eher um einen Feststoff als um ein Edelgas handelt. Das einzige andere radioaktive Element in Gruppe 18 ist Radon.
