Einige Beispiele für ideale Gase sind Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid und andere Gase in der Erdatmosphäre. Ein ideales Gas ist ein Gas mit niedrigem Druck und ziemlich hoher Temperatur, in dem die einzelnen Gasatome oder Es kann davon ausgegangen werden, dass Moleküle weit voneinander entfernt sind und nicht miteinander interagieren.
Das ideale Gasgesetz ist eine Zustandsgleichung, die eine Beziehung zwischen Gasdruck (P), Volumen (V), Anzahl der vorhandenen Mole (n) und Temperatur (T) wie folgt beschreibt: PV = nRT. R ist die universelle Gaskonstante, die entsprechend den Einheiten der anderen Faktoren in der Gleichung variiert. Das ideale Gasgesetz besagt, dass die molare Dichte des Gases proportional zu Druck und Temperatur ist. Es wird angenommen, dass das ideale Gasgesetz bei Temperaturen über Raumtemperatur (72 Fahrenheit) und Drücken bei oder unter Atmosphärendruck (1 Atmosphäre) gültig ist.
Wenn Temperatur und Druck außerhalb dieses Bereichs liegen, muss ein Korrekturfaktor Z in das ideale Gasgesetz eingeführt werden, um das vom idealen Verhalten abweichende Gas zu berücksichtigen. Gase bei niedrigen Temperaturen und/oder hohen Drücken können auch mit komplexeren Zustandsgleichungen beschrieben werden, die unter diesen Bedingungen gültig sind, wie die Van-der-Waals- oder Virial-Gleichungen.
