SO3 ist ein unpolares Molekül. Das Molekül hat drei S-O-Bindungen und keine nicht bindenden Elektronenpaare. Die Geometrie ist trigonal-planar, was zu einem unpolaren Molekül führt.
Polarität entsteht aufgrund eines Unterschieds in der Elektronegativität. Der Sauerstoff ist elektronegativer als der Schwefel und zieht die Elektronen stärker an. Die Elektronen der S-O-Bindung sind ungleichmäßig verteilt, was dem Sauerstoff eine negative Ladung und der Bindung eine Polarität verleiht.
Die drei S-O-Bindungen liegen in derselben Ebene jeweils 120 Grad von den anderen entfernt. Die trigonal-planare Geometrie führt zur Aufhebung der Polaritäten und es entsteht ein unpolares Molekül.
