Kohlenstoffdisulfid (CS2) ist ein unpolares, lineares Molekül. Kohlenstoff geht mit Schwefel leicht polare Bindungen ein, aber aufgrund der symmetrischen Anordnung der Bindungen heben sich die Polaritäten auf.
Kohlenstoffdisulfid ist ein lineares Molekül mit Kohlenstoff im Zentrum. Kohlenstoff bildet mit jedem der Schwefelatome Doppelbindungen. Da Schwefel etwas elektronegativer ist als Kohlenstoff und eine stärkere Anziehungskraft auf die gebundenen Elektronenpaare ausübt, werden die Elektronen ungleich verteilt, was den Schwefelatomen eine negative Teilladung verleiht. Dies führt dazu, dass die Bindungen auf jeder Seite des Kohlenstoffs leicht polar sind.
Die Bindungen sind in einem 180-Grad-Winkel (linear) um das Kohlenstoffatom herum angeordnet. Aufgrund der symmetrischen Anordnung der Bindungen und der teilweise negativen Atome heben sich die Polaritäten der Bindungen auf, wodurch das Molekül unpolar wird.
