Polare Flüssigkeiten bestehen aus kovalent gebundenen Molekülen, die jeweils an einem Ende eine positive Teilladung und am anderen Ende eine negative Teilladung aufweisen. Sie können Feststoffe auflösen, die aus polaren Molekülen bestehen, sich jedoch nicht mit einer Substanz aus unpolaren Molekülen verbinden.
Polare Flüssigkeiten bestehen aus kovalenten Molekülen, in denen Atome Elektronen teilen, um Bindungen zu bilden. Die Elektronen in einer kovalenten Bindung werden nicht gleichmäßig zwischen den Atomen verschiedener Elemente aufgeteilt. Elemente mit einer höheren Elektronegativität neigen dazu, das gemeinsame Elektronenpaar näher an sich heranzuziehen, wodurch eine negative Teilladung erhalten wird, während die anderen an der kovalenten Bindung beteiligten Atome mit einer positiven Teilladung belassen werden. Dadurch entsteht im Molekül ein permanentes Dipolmoment, das es polar macht. Unpolare Moleküle haben keine Teilladungen.
Polare Flüssigkeiten wie Wasser werden durch die Dipol-Dipol-Anziehung zwischen den Molekülen der Flüssigkeit zusammengehalten. Die positive Teilladung eines Moleküls zieht die negative Teilladung eines anderen Moleküls an. Die Dipolwechselwirkungen können durch andere polare Moleküle gestört werden. Wenn beispielsweise ein polarer Feststoff zu einer polaren Flüssigkeit hinzugefügt wird, zieht die positive Teilladung eines Flüssigkeitsmoleküls die negative Teilladung der Moleküle vom Feststoff an, wodurch sich der Feststoff in der Flüssigkeit auflösen kann.
Unpolare Feststoffe können sich in einer polaren Flüssigkeit nicht lösen, da sie keine Teilladungen besitzen und nicht stark genug sind, um die Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Flüssigkeitsmolekülen zu stören.
