Calcium ist ein metallisches Element mit der Ordnungszahl 20. Einige seiner wichtigsten chemischen Eigenschaften sind seine 10 Isotope, eine Atommasse von 50,08 Gramm pro Mol und ein Schmelzpunkt von 840 Grad Celsius. Physikalisch ist Calcium bei Raumtemperatur fest, etwas weicher als Aluminium und hat eine silberweiße Farbe.
Die chemischen Eigenschaften von Calcium werden seiner Position in Gruppe 2 des Periodensystems zugeschrieben. Als Erdalkalimetall ist es ein gutes Reduktionsmittel zur Herstellung anderer Metalle wie Uran und Thorium. Es reagiert heftig, wenn es in Wasser gegeben wird, und bildet Calciumhydroxid, besser bekannt als Kalk. Aus diesem Grund verursacht kalkreiches Wasser Kalkablagerungen im Rohrinneren. Calcium reagiert auch schnell, wenn es der Luft ausgesetzt wird. Es entwickelt eine Oxidschicht, die verhindert, dass die Kalziummasse korrodiert. Bei hoher Temperatur an der Luft verbrennt Calcium unter Bildung von Nitrid. Das häufigste Calciumisotop ist Calcium-40. Es hat einen Ionenradius von 0,099 nm, ein Standardpotential von -2,87 Volt und eine Ionisierungsenergie von 589,6 kJ pro Mol. Calciumverbindungen sind in einer Reihe von Industrien wichtig. Calciumoxid wird beispielsweise in hochintensiven Lampen verwendet. Calciumhydroxid ist nützlich für den Abbau von Holz und Gestein.
