BF3(Bromtrifluorid) ist eine anorganische vieratomige chemische Verbindung, die kein Dipolmoment hat (Dipolmoment ist Null). Dies liegt an der räumliche Anordnung der BF-Bindungen im Molekül und die Gesamtform des Moleküls.
Dipolmoment ist das Maß für die Nettopolarität eines Moleküls, das durch die Größe der Ladung (Q) an beiden Enden des molekularen Dipols multipliziert mit dem Abstand (r) zwischen den Ladungen gegeben ist.
Dipolmoment = Q x r
Dipol spricht mehr über die Ladungstrennung in einem Molekül. Je größer der Elektronegativitätsunterschied zwischen den gebundenen Atomen ist, desto größer ist das Dipolmoment. Das BF 3-Molekül nimmt eine trigonal-planare Form an. Die B-F-Bindungen sind polar und symmetrisch um das zentrale Boratom angeordnet. Anschließend werden sie in einem Winkel von 120 Grad zueinander ausgerichtet und alle Bindungen liegen in einer Ebene.
Zusätzlich hat jede B-F-Bindung ein Dipolmoment mit einem perfekten Gleichgewicht der negativen Teilladungen der Fluoratome und der positiven Teilladungen der Boratome. Dies führt zur Aufhebung der Dipolmomente jeder der Bindungen, wodurch das Nettodipolmoment auf 0 gebracht wird.
Die Kenntnis des Dipolmoments ist aus folgenden Gründen wichtig:
- Hilft klar zwischen einem polaren Molekül und a . zu unterscheiden unpolares Molekül.
- Hilft, die Form der verschiedenen Moleküle genau zu bestimmen.
- Hilft, den Polaritätsgrad in einem zweiatomigen Molekül zu bestimmen.
