Isotope haben keine variable Anzahl von Elektronen. Sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen im Atomkern. Die zusätzlichen Neutronen im Kern machen die Atome schwer, instabil und radioaktiv.
Die zusätzlichen Neutronen im Kern erhöhen die Masse des Atoms. Isotope sind also Atome desselben Elements mit derselben Ordnungszahl, aber leicht unterschiedlichen Atommassen.
Nicht alle Elemente haben Isotope. Einige Elemente haben mehr als ein Isotop. Ein normales Kohlenstoffatom hat sechs Neutronen im Kern. Das C-14-Kohlenstoffisotop hat acht Neutronen im Kern.
Uran hat zwei Isotope: U-235 und U-238. Normaler Wasserstoff hat zwei Isotope, bekannt als Deuterium und Tritium.
