In einer Voltaic-Zelle findet die Oxidationsreaktion in der Anode statt; Dies bedeutet, dass das Metall in diesem Teil seine Elektronen verliert, während das andere Metall die Reduktionsreaktion durchläuft und die verlorenen Elektronen der Anode aufnimmt. Bei dieser Redoxreaktion werden Elektronen von einer Elektrode zur anderen übertragen.
Neben Elektroden besteht eine Voltaic-Zelle auch aus Kompartimenten, die als Halbzellen bezeichnet werden. Jede Zelle besteht aus einem Stück Metall in einer Lösung. Verbunden sind die Halbzellen durch die Salzbrücke, ein mit Elektrolytlösung gefülltes Röhrchen, das den freien Ionenfluss aus den Halbzellen ermöglicht. Eine Voltaic-Zelle enthält auch einen externen Stromkreis, der den Stromfluss leitet, und eine Last, die diese Elektrizität in eine Funktion einsetzt. Die Glühbirne ist ein einfaches Beispiel für eine Last, die von einer Voltaic-Zelle gespeist werden kann.
