Die gezeichnete Lewis-Struktur von ClF3, Chlortrifluorid, besteht aus einem "Cl"-Symbol, das von vier Punkten umgeben ist und durch Striche mit drei "F"-Symbolen verbunden ist, die jeweils von sechs Punkten umgeben sind. Das Zeichnen dieser Struktur erfordert besondere Überlegungen.
Die Striche und Punktpaare nehmen normalerweise unterschiedliche Seiten ein, aber in dieser Struktur müssen einige der Punkte, die Chlor umgeben, an den Ecken platziert werden, da es mehr als vier Striche und Punktpaare gibt. In den Tutorials zur organischen Chemie der UCLA wird darauf hingewiesen, dass in einer Lewis-Struktur jeder Punkt ein nicht geteiltes Valenzelektron darstellt, während ein Strich eine Einfachbindung darstellt, ein Elektron, das von zwei Atomen geteilt wird. Chlor hat sieben Valenzelektronen, von denen drei zur Bindung an Fluoratome in diesem Molekül verwendet werden. Normalerweise teilen sich Substanzen Elektronen, um ihre äußere Hülle mit acht Elektronen zu füllen, was chemisch am stabilsten ist. ClF3 ist sehr instabil, da sein zentrales Chloratom keine vollständige Hülle hat.
