Jede Unterebene hat eine unterschiedliche Anzahl von Orbitalen. Unterebenen werden mit Kleinbuchstaben bezeichnet. Unterebene s enthält ein Orbital, p enthält drei, d hat fünf, f hat sieben, g hat neun, h hat 11 und i hat 13.
Das Periodensystem der Elemente enthält sieben Zeilen; daher können Elemente bis zu sieben Energieniveaus haben, je nachdem, wie viele Elektronen das Element besitzt. Elektronen bewegen sich in Orbitalen um das Atom. Jedes Orbital beherbergt maximal zwei Elektronen.
Mit jeder nachfolgenden Energiestufe wird eine weitere Unterstufe hinzugefügt. Energieebene eins enthält nur eine Unterebene, das s mit seinem einen Orbital. Energieniveau 2 enthält s- und p-Unterniveaus, also hat dieses Energieniveau insgesamt vier Orbitale. Energieniveau 3 hat s-, p- und d-Unterniveaus; daher hat dieses Energieniveau insgesamt neun Orbitale.
