Das Chlorid-Ion hat insgesamt 18 Elektronen. Dazu gehören zwei in seiner innersten Schale, acht in seiner zweiten Schale und acht weitere in seiner dritten Valenzschale. Dies ist eins mehr als die 17 in einem neutralen Chloratom, das nur sieben Elektronen in seiner äußersten Valenzschale hat.
Das Chloridion ist bei weitem die häufigste Form von Chlor, die in der Natur vorkommt, viel häufiger als neutrales Chlorgas. Dies liegt an der immensen Reaktivität von Chlor. Chlorgas, das aus zwei Chloratomen besteht, ist enorm giftig und ätzend. Dies liegt an der Fähigkeit von Chlor, Elektronen anzuziehen, oder an der Elektronegativität, die es ihm ermöglicht, den meisten anderen Elementen Elektronen zu stehlen. Nur Stickstoff, Sauerstoff und Fluor übertreffen die Elektronegativität von Chlor.
Der Grund, warum Stickstoff- und Sauerstoffgase trotz ihrer höheren Elektronegativität nicht korrosiv sind, ist die Art der Bindungen innerhalb ihrer Gasmoleküle. Wie Chlor bestehen Stickstoff- und Sauerstoffgase aus Molekülen, die aus zwei Atomen ihrer jeweiligen Elemente bestehen. Während jedoch Chlormoleküle eine Einfachbindung haben, die sich nur zwei Elektronen teilen, haben Sauerstoffmoleküle eine Doppelbindung, die sich vier Elektronen teilt, und Stickstoff hat eine Dreifachbindung, die sich sechs teilt. Je mehr Bindungen zwei Atome verbinden, desto schwieriger sind sie zu brechen. Um mit anderen Materialien zu reagieren, muss diese Bindung vollständig gebrochen werden, daher sind Sauerstoff- und Stickstoffgase trotz gleicher oder größerer Elektronegativität im Allgemeinen weniger reaktiv als Chlor.
