Der Effekt, den eine Temperaturerhöhung auf die Löslichkeit eines Feststoffs hat, besteht darin, seine Löslichkeit zu erhöhen, wenn die Reaktion zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel endotherm ist. Wenn die Reaktion zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel jedoch exotherm ist, verringert eine Temperaturerhöhung die Löslichkeit des Feststoffs. Endotherme Reaktionen absorbieren Wärme und exotherme Reaktionen geben Wärme ab.
In einer endothermen Reaktion befindet sich die gespeicherte Wärmeenergie zusammen mit dem Feststoff oder gelösten Stoff auf der Reaktanten- oder linken Seite der Reaktionsgleichung. Das Hinzufügen von Wärme führt zu Stress, und wie durch das Prinzip von Le Chatelier vorhergesagt, wird die Reaktion auf die Produkt- oder rechte Seite der Reaktionsgleichung verschoben. Der gelöste Stoff und das Lösungsmittel versuchen, ein Gleichgewicht zu erreichen und den induzierten Hitzestress durch Auflösen des gelösten Stoffes zu mildern.
Eine exotherme Reaktion stellt das Gegenteil der Vorhersage dar; die gespeicherte Wärmeenergie steht auf der Produkt- oder rechten Seite der Reaktionsgleichung. Eine Erhöhung der Temperatur erhöht die Belastung auf der Produktseite, und die Löslichkeit des Feststoffs auf der Reaktanten- oder linken Seite wird verringert, um die wärmeinduzierte Belastung auf der Produktseite abzubauen.
