Ein Stickstoffatom bildet drei kovalente Bindungen. Die Anzahl der Valenzelektronen, die ein Atom besitzt, bestimmt, wie viele kovalente Bindungen es eingehen kann. Da Stickstoff fünf Valenzelektronen und Bindungen hat, verwendet er drei seiner fünf Valenzelektronen für die Bindung.
Obwohl Stickstoff fünf Valenzelektronen besitzt, ist er nicht in der Lage, fünf kovalente Bindungen zu bilden. Stickstoff und andere Atome gehen Bindungen ein, sodass sie insgesamt acht Elektronen haben, was ihnen die gleiche Elektronenkonfiguration wie ein Edelgas verleiht. Dies macht das Atom viel stabiler als es sonst der Fall wäre. Da Stickstoff nur drei weitere Elektronen benötigt, um die benötigten acht zu erreichen, bildet er nur drei Bindungen.
