Koordinierte kovalente Bindungen, auch als koordinative Bindungen oder semipolare Bindungen bekannt, unterscheiden sich von normalen kovalenten Bindungen, da beide Elektronen, die von den gebundenen Atomen geteilt werden, ursprünglich von demselben Atom stammen. Im Gegensatz dazu mit normalen kovalenten Bindungen, bei denen jedes Atom eines der beiden Elektronen abgibt, die das gemeinsame Elektronenpaar bilden.
Koordinierte kovalente Bindungen treten zwischen zwei Arten von Substanzen auf: Lewis-Säuren und Lewis-Basen. Wenn eine koordinative kovalente Bindung gebildet wird, wird ein Elektronenpaar einer Lewis-Base zwischen der Base und einer Lewis-Säure geteilt. Die Säure gibt bei dieser Bindung keine Elektronen ab. Diese Art der Bindung findet sich häufig in komplexen chemischen Verbindungen. Wenn eine Säure und eine Base mit einer koordinativen kovalenten Bindung verbunden sind, werden sie als Koordinationskomplex bezeichnet.
Diese Art der Bindung kann auch zwischen Lewis-Basen und anderen Substanzen auftreten. Lewis-Basen haben freie Elektronenpaare, wodurch sie leichter übertragen und mit anderen Substanzen geteilt werden können. Koordinierte kovalente Bindungen sind auch in Komplexen üblich, an denen Metalle beteiligt sind. In diesen Fällen geben Lewis-Basen ihre Elektronenpaare an Metalle ab, die die Rolle von Lewis-Säuren übernehmen.
