Der Unterschied zwischen einem Natriumatom und einem Natriumion besteht darin, dass Natriumatome eine neutrale Ladung haben, während Natriumionen eine positive Ladung haben. Natriumionen werden mit ihrem Symbol (Na) und einem Pluszeichen geschrieben (+)-Zeichen. Natriumatome werden einfach mit ihrem Atomsymbol geschrieben.
Jedes Atom hat mehrere Ebenen. Die erste Ebene, die den Atomkern umgibt, kann zwei Elektronen aufnehmen. Die nächste Ebene kann acht Elektronen aufnehmen und die folgende Ebene hält die gleichen. Um im Gleichgewicht zu bleiben, suchen Atome eine volle Hülle aus acht Elektronen und geben entweder Elektronen von anderen Atomen auf oder nehmen sie auf, um ausgeglichen zu werden. Wenn Elektronen abgegeben und aufgenommen werden, werden Atome zu Ionen.
Atome, die Elektronen abgeben, werden zu positiven Ionen, und Atome, die Elektronen aufnehmen, werden negativ geladen. Bevor jedoch Elektronen abgegeben oder aufgenommen werden, bleibt das Atom neutral. Natriumatome haben eine Ordnungszahl von 11, was darauf hinweist, dass es 11 Protonen und 11 Elektronen enthält. In seiner ersten Stufe hat Natrium ein volles Niveau mit zwei Elektronen. In seiner zweiten Ebene enthält es auch ein volles Niveau mit acht Elektronen. Auf seiner dritten Ebene hat Natrium jedoch nur ein Elektron, was Natrium instabil macht, da es kein vollständig ausgeglichenes Niveau von acht Elektronen hat. Aufgrund der Instabilität von Natrium sucht es nach Möglichkeiten, sein ein Elektron aufzugeben, um ausgeglichen zu werden. Oft gibt es dieses eine Elektron an Chlorid (Cl) ab, weil es sieben Elektronen in seiner äußeren Ebene hat und nach einem achten Elektron sucht, um ausgeglichen zu werden. Sobald Natrium ein Elektron an Chlorid abgibt, wird es zu einem positiven Ion. Chlorid nimmt das Elektron auf und wird zu einem negativen Ion.
