Salz schmilzt Eis, indem es den Schmelzpunkt von Wasser senkt. Reines Wasser verwandelt sich bei 32 Grad Fahrenheit in Eis. Wenn dem Wasser Salz zugesetzt wird, sinkt der Schmelzpunkt. Liegt die Temperatur über dem neuen Schmelzpunkt, beginnt das Eis zu schmelzen; Liegt die Temperatur jedoch unter dem neuen Schmelzpunkt, hat die Zugabe des Salzes keine Wirkung.
Eis hat normalerweise eine dünne Wasserschicht, die seine Oberfläche bedeckt. Moleküle aus dem Eis rutschen ständig vom Eis ab und entweichen in das flüssige Wasser (Schmelzen). Gleichzeitig bleiben ständig Moleküle aus dem Wasser auf dem festen Eis hängen (Einfrieren). Wenn die Temperatur des Eises 32 Grad Fahrenheit beträgt, laufen die Prozesse mit der gleichen Geschwindigkeit ab und die Menge an Eis und Wasser ändert sich nicht.
Wenn dem mit Wasser beschichteten Eis Salz zugesetzt wird, löst es sich im flüssigen Wasser auf, aber nicht im festen Eis. Dies beeinflusst das Gleichgewicht zwischen den Gefrier- und Schmelzraten. Jetzt stehen weniger Wassermoleküle zur Verfügung, um am festen Eis zu haften, aber die Anzahl der Eismoleküle, die in das flüssige Wasser entweichen können, bleibt gleich. Dies bedeutet, dass die Schmelzgeschwindigkeit die Gefriergeschwindigkeit überschreitet, sodass das Eis insgesamt zu schmelzen beginnt.
