Die chemische Formel für Aluminiumcarbonat ist Al2(CO3)3. Dies bedeutet, dass in jedem Aluminiumcarbonatmolekül zwei Aluminiumkationen und drei Carbonatanionen vorhanden sind. Ein Carbonatanion besteht aus einem Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatomen.
Aluminiumcarbonat hat eine Molmasse von 233,99. Das bedeutet, dass jedes Mol Aluminiumcarbonat 233,99 Gramm wiegt.
Aluminiumcarbonat ist bekanntermaßen eine instabile Verbindung und zerfällt in Gegenwart von Wasser oder Wasserdampf, um Aluminiumhydroxid und Kohlendioxid zu bilden. Diese Reaktion wurde 1904 von Aleksandr Loran genutzt, um den Schaum in Feuerlöschern herzustellen.
