Die Löslichkeit von elementarem Calcium in Wasser kann nicht beurteilt werden, da Calcium mit flüssigem Wasser in einer Hydrolysereaktion zu Calciumhydroxid reagiert. Bei der Reaktion entstehen Wasserstoffgas und Calciumhydroxid als Nebenprodukte.
Ein Stoff gilt als löslich, wenn er in einem anderen Stoff zu einer homogenen Lösung dissoziiert. Der gelöste Stoff ist der gelöste Stoff. Die Substanz, in der sich der gelöste Stoff auflöst, wird als Lösungsmittel bezeichnet. Beides zusammen wird als Lösung bezeichnet.
Ein wichtiger Aspekt des Auflösungsprozesses besteht darin, dass die chemische Zusammensetzung des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes normalerweise nicht verändert wird, wenn sich erstere in letzterem auflöst. Ein sich auflösender ionischer Feststoff kann beim Auflösen in Wasser in seine Ionen dissoziieren, aber diese Ionen sollten nicht mit dem Wasser reagieren und neue Verbindungen bilden, damit der Vorgang als Auflösung bezeichnet wird. Obwohl sich reines Kalzium nicht in Wasser auflösen kann, können sich Kalziumverbindungen auflösen und tun dies häufig auch.
Löslichkeit ist für bestimmte Phasen von Feststoffen und gelösten Stoffen definiert. Aragonit und Calcit sind beide Allotrope von Calciumcarbonat mit der gleichen chemischen Zusammensetzung, aber ihre Löslichkeit in Wasser unterscheidet sich aufgrund der unterschiedlichen Anordnung ihrer Atome. Die Auflösung sollte nicht mit der Solvolyse verwechselt werden, bei der ein Metall mit wässriger Säure reagiert und lösliche Produkte erzeugt.
