Die Polarität von Wasser ist das Nettoergebnis der negativen Gesamtladung des Sauerstoffatoms und der positiven Gesamtladung der beiden Wasserstoffatome. Das Ergebnis ist ein Ladungsunterschied oder Polarität von ein Ende des Moleküls zum anderen.
Laut der Abteilung für Wasserressourcen des Bundesstaates Utah ist ein Wassermolekül polar, weil das Sauerstoffatom an der Spitze des Moleküls eine negativere Ladung hat, während die Unterseite des Moleküls, wo sich die Wasserstoffatome befinden, eine positivere Ladung. Das Molekül hat eine insgesamt neutrale Ladung, da sich die beiden Ladungen gegenseitig aufheben, die Ladungen jedoch nicht gleichmäßig über das Molekül verteilt sind. Durch diese Polaritätsunterschiede werden Wassermoleküle voneinander angezogen und bilden die wichtigen Wasserstoffbrücken, die dem Wasser viele seiner einzigartigen Eigenschaften verleihen.
Die polare Natur von Wasser macht es fast zu einem universellen Lösungsmittel; die negativen und positiven Pole des Moleküls reagieren mit anderen Molekülen, um sie auseinander zu brechen. Die Polarität des Wassers ist auch der Grund dafür, dass Eis schwimmt. Wenn die Wassermoleküle gefrieren, hinterlassen die Wasserstoffbrücken zwischen ihnen Lücken zwischen den Molekülen, wodurch die Dichte verringert und das Eis leichter wird als ein identisches Wasservolumen.
