Das Bohrsche Modell des Wasserstoffatoms besteht aus einem schweren Proton, das von einem Elektron umkreist wird. Es lässt sich am besten wie ein Planet beschreiben, der einen Stern umkreist. Anstelle der Schwerkraft, die dem System die Anziehungskraft verleiht, wird das Elektron über elektrostatische Kräfte vom Proton angezogen.
Niels Bohr stellte 1913 sein Modell vor und sagte erfolgreich die Struktur des Wasserstoffatoms voraus. Das Konzept basiert auf der Theorie, dass Elektronen nur in bestimmten Energiebahnen existieren können. Die dem Proton am nächsten liegende Bahn hatte die niedrigste Energie und die Energie nahm vom Proton weiter zu. Ein Photon könnte das Elektron aus seiner Umlaufbahn und auf eine höhere Energiebahn stoßen, wodurch eine Energieabsorption verursacht wird, oder in eine niedrigere Energiebahn fallen, wodurch Energie freigesetzt wird. Die Bahn mit der niedrigsten und stabilsten Energie wurde als n=1 bezeichnet und jede Bahn wurde von dort aus fortlaufend nummeriert.
Bohrs Modell ist nach modernen Maßstäben primitiv und versagt bei der Extrapolation der Struktur größerer Atome völlig. Sein Modell geht davon aus, dass man den Ort und den Impuls des Elektrons kennt, was nach dem Heisenbergschen Unschärfeprinzip unmöglich ist. Er hat auch die Elektron-Elektron-Wechselwirkung in größeren Atomen nicht berücksichtigt. Obwohl das Bohr-Modell veraltet ist, hilft es, das Konzept der Quantenmechanik einzuführen.
