Die chemischen Elemente, die am ehesten kovalente Bindungen eingehen, sind diejenigen, die Elektronen teilen, wie etwa Kohlenstoff, im Gegensatz zu denen, die sie von einem anderen Element aufnehmen, um eine ionische Bindung zu bilden. Im Allgemeinen sind sie Nichtmetalle mit ähnlichen Elektronegativitäten. Sie befinden sich laut HowStuffWorks in der Mitte des Periodensystems.
Die reinste Form einer kovalenten Bindung existiert in zweiatomigen Gasen. Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und die Halogene bilden alle diese Arten von Bindungen. Indem sie sich ein Elektron teilen, erfüllen sie die Oktettregel für beide Atome. Da die Atome die gleiche Elektronegativität haben, hat das gemeinsame Elektron die gleiche Anziehungskraft auf beide.
Die organischen Materialien mit Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung erfordern eine kovalente Bindung. Diese beiden Elemente bilden lange Ketten, die sich manchmal verzweigen und funktionelle Gruppen an die Kette gebunden haben. Das Aufbrechen der kovalenten Bindung erfordert Energie. Im Gegensatz dazu dissoziieren viele ionische Verbindungen leicht, wenn sie in Wasser gelöst werden.
In polaren kovalenten Bindungen teilen sich die beiden Atome weiterhin das Elektron, aber aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativität hat ein Atom mehr Anziehungskraft für das gemeinsame Elektron als das andere. Der Zug ist nicht stark genug, um eine ionische Situation zu erzeugen. Dies ist die Art der Bindung, die in Wasser beobachtet wird. Infolgedessen haben Wassermoleküle ein positives und ein negatives Ende, was es zu einem polaren Lösungsmittel macht und ihm die Fähigkeit verleiht, ionische Verbindungen aufzulösen.
