Metalle haben mehrere Eigenschaften, die sie von Nichtmetallen unterscheiden, wie z. B. Leitfähigkeit, Formbarkeit und Duktilität. Sie haben auch ein charakteristisches physikalisches Erscheinungsbild und einen besonderen Energiezustand bei Raumtemperatur. Metalle befinden sich hauptsächlich auf der linken Seite des Periodensystems.
Metalle liegen bei Raumtemperatur als Feststoffe vor, mit Ausnahme von Quecksilber. Quecksilber ist bei Raumtemperatur flüssig. Metalle sind aufgrund ihrer geringen Elektronegativität ausgezeichnete Wärme- und Elektrizitätsleiter. Dieser Begriff bezieht sich auf die Tendenz der Atome eines bestimmten Elements, bei chemischen Reaktionen Elektronen aufzunehmen. Valenz- oder Außenelektronen von Metallen werden während chemischer Reaktionen leichter übertragen als die von Nichtmetallen. Es ist wahrscheinlicher, dass Metalle eher ionische als kovalente Bindungen eingehen.
Metalle sind nicht nur elektrisch und thermisch leitfähig, sondern auch duktil und formbar. Sie können zu Draht gedehnt oder zu Formen geformt werden, ohne die strukturelle Integrität zu verlieren. Zwei der elektrisch am stärksten leitenden Metalle sind Kupfer und Silber, die Menschen in Drähten verwenden. Metalle haben auch hohe Schmelzpunkte und hohe Dichten sowie einen metallischen Glanz. Jedes Metall hat eine andere Farbe, die erscheint, wenn das Metall Licht ausgesetzt wird. Einige reflektieren stärker als andere.
