Jod ist ein Element, das unpolare, kovalente Bindungen aufweist, bemerkt das Elmhurst College. Es hat sieben Elektronen in seiner äußeren Hülle. Wenn sie an ein anderes Jodatom gebunden sind, teilen sich die beiden zu gleichen Teilen zwei Elektronen, um die acht zu vervollständigen, die zur Bildung eines Oktetts benötigt werden.
Es gibt unpolare und polare kovalente Bindungen. Unpolare kovalente Bindung ist die gleiche Elektronenverteilung zwischen zwei identischen Nichtmetallen. Eine polare kovalente Bindung tritt auf, wenn zwei verschiedene Nichtmetalle ungleich Elektronen teilen.
Wasser mit der Formel H20 ist ein Beispiel für eine polare Bindung. Sauerstoff ist an zwei Wasserstoffatome gebunden. Sauerstoff hat sechs Elektronen in seiner Außenhülle, während Wasserstoff eines enthält. Zusammen haben sie acht Elektronen, um ein Oktett zu bilden, aber die Elektronen verbringen mehr Zeit in der Nähe des Sauerstoffatoms.
