Einige physikalische Eigenschaften, die Metalle gemeinsam haben, sind Glanz, gute thermische und elektrische Leitfähigkeit, hohe Dichten und Schmelzpunkte sowie Formbarkeit. Mit Ausnahme von Quecksilber sind die meisten Metalle auch fest bei Raumtemperatur.
Im Periodensystem befinden sich Metalle auf der linken Seite, während Nichtmetalle auf der rechten Seite stehen. Beispielsweise befinden sich die Alkalimetalle mit Ausnahme von Wasserstoff in der Gruppe I und die Erdalkalimetalle in der Gruppe II. Wasserstoff ist ein Nichtmetall, das sich an der Spitze der Gruppe I befindet.
Metalle können auch bestimmte chemische Eigenschaften gemeinsam haben, wie den Verlust ihrer Valenzelektronen und eine geringere Elektronegativität. Die Nichtmetalle auf der rechten Seite leiten weder Wärme noch Strom gut. Ebenso glänzen sie nicht und können bei Raumtemperatur in verschiedenen Phasen vorliegen.
