Die Hauptenergieniveaus eines Atoms werden durch die Hauptquantenzahlen angegeben. Diese Zahl, die die Orbitalgröße veranschaulicht, beschreibt indirekt die Orbitalenergie eines Atoms.
Hauptquantenzahlen, die durch "n" symbolisiert werden, beginnen mit n gleich eins gefolgt von n gleich 2 und so weiter. Die zweite Umlaufbahn, oder n gleich 2, ist größer als die erste. Energie muss von einem Elektron absorbiert werden, damit es von der ersten Umlaufbahn zur zweiten springen kann, sodass die zweite Umlaufbahn mehr Energie enthält.
Das eindimensionale Bohr-Modell führte die Hauptquantenzahl ein. Drei Quantenzahlen "n", "l" und "m" wurden durch das dreidimensionale Modell von Schrödinger eingeführt. Die zweiten beiden Variablen beziehen sich jeweils auf Winkel- und magnetische Quantenzahlen. Ersteres stellt die Orbitalform dar, während letzteres die Orbitalorientierung im Raum darstellt.
