Die Masse eines Atoms wird als Atommasse bezeichnet. Die Masse eines Moleküls kann auch als Atommasse, aber auch als Molekülmasse bezeichnet werden. In beiden Fällen bezieht sich die Atommasse auf die durchschnittliche Masse einer reinen Probe.
Masse ist eine grundlegende Eigenschaft der Materie und besteht aus Atomen. Atome bestehen aus Elektronen, Protonen und Neutronen. Protonen und Neutronen machen den Großteil der Masse eines Atoms aus. Atome können in der Anzahl ihrer Neutronen variieren (sogenannte Isotope), und daher kann die genaue Atommasse von Atom zu Atom variieren.
Die Masse eines einzelnen Atoms wird als relative Isotopenmasse bezeichnet und wird basierend auf Kohlenstoff-12 skaliert, dem aufgrund seiner am häufigsten vorkommenden Zusammensetzung mit sechs Protonen und sechs Neutronen ein Wert von 12 zugewiesen wurde. Einheitliche Atommasseneinheiten sind die Bezeichnung für die Beschreibung der Atommasse und sind immer nahe der ganzen Zahl, mit Ausnahme von Kohlenstoff-12, der eine ganze Zahl ist, da sie die Skala definiert. Protonen und Neutronen haben eine ähnliche Masse und da sie den Großteil der Masse in einem Atom ausmachen, ist es üblich, anstelle der Atommasse ganzzahlige Massen zu verwenden, um die Masse von Proben zu beschreiben. Ganzzahlige Masse hat die Bezeichnung "Dalton" oder "u" für Einheiten.
