Van-der-Waals-Kraft ist die Anziehung eines Moleküls zu einem anderen, da die Moleküle leicht polar geladen sind. Van-der-Waals-Kräfte sind für viele Eigenschaften von Wasser verantwortlich.
Moleküle, die neutral sind, können an einem Pol etwas positiver sein. Wenn diese Moleküle mit anderen Molekülen interagieren, die die gleiche dipolare Eigenschaft haben, zieht das positive Ende des einen Moleküls das negative Ende des anderen Moleküls an, wodurch eine sehr schwache Bindung entsteht.
Wasser ist ein Beispiel für die Wirkung von Van-der-Waals-Kräften. Die Anziehung des positiven Endes eines Wassermoleküls zum negativen Ende eines anderen lässt Wasser an sich selbst haften. Diese Eigenschaft des Wassers wird als Kohäsion bezeichnet. Kohäsion ist für die Fähigkeit des Wassers verantwortlich, sich in kleinen Räumen entgegen der Schwerkraft nach oben zu bewegen, beispielsweise in der Faser einer Pflanze. Wasser neigt auch dazu, aufgrund von Van-der-Waals-Kräften an anderen Oberflächen zu haften. Kühlwasser unterbricht die Anziehungskraft der Van-der-Waals-Kräfte, wodurch sich die Moleküle ausdehnen.
Die Van-der-Waals-Truppe ist nach Johannes Diderik van der Waals benannt. Ihm wird die Entdeckung dieses Phänomens zugeschrieben, als er mit kritischen Temperaturen in Gasen experimentierte.
