Viele Gase sind gelöste Stoffe, deren Löslichkeit mit steigender Temperatur abnimmt. Zum Beispiel nimmt die Sauerstofflöslichkeit in Wasser mit sinkender Temperatur zu, was die Existenz von Wasserlebewesen in der Tiefsee ermöglicht.
Kohlensäurehaltige Getränke sind ein Beispiel für eine verringerte Gaslöslichkeit bei erhöhten Temperaturen. Eine lauwarme Soda wird viel schneller platt als eine gekühlte Soda, weil das Kohlendioxid in der ersten eine geringere Löslichkeit hat. Die Kohlendioxidmoleküle werden voneinander angezogen, während sie bei niedrigerer Temperatur im Wasser gelöst sind. Durch die Erhöhung der thermischen kinetischen Energie der Gas- und Wassermoleküle des Systems durch Erhitzen können mehr Gasmoleküle zusammenfließen und Blasen bilden, die aufgrund ihrer geringeren Dichte aus dem Wasser entweichen.
Ausnahmen von dieser Regel sind molekularer Wasserstoff, Stickstoff und Kohlenmonoxid in organischen Lösungsmitteln wie Tetrachlorkohlenstoff. Die Löslichkeit aller drei Gase nimmt in diesen polaren Lösungsmitteln mit steigender Temperatur zu. Die positiven und negativen Korrelationen der Löslichkeit mit der Temperatur können beide auf das Le Chatelier-Prinzip zurückgeführt werden, das besagt, dass unter Spannung stehende Systeme dazu neigen, diese Spannung abzubauen und ein Gleichgewicht zu erreichen. Die Zugabe von Wärme belastet die Lösungen aufgrund ihrer interatomaren und intermolekularen Kräfte unterschiedlich. Wenn das Gleichgewicht durch zunehmende Löslichkeit begünstigt wird, nimmt diese Löslichkeit mit der Temperatur zu.
