Die römischen Ziffern in einem Periodensystem der Elemente definieren die chemische Gruppe der Elemente in dieser Spalte und geben die Anzahl der Valenzelektronen jedes Elements an. Elemente der Gruppe IA haben ein Valenzelektron; Elemente der Gruppe IIA haben zwei Valenzelektronen und so weiter.
Da jedes Element innerhalb einer Gruppe die gleiche Anzahl von Valenzelektronen in der äußeren Hülle seines Kerns hat, hat es ähnliche chemische Eigenschaften mit anderen Elementen in der Gruppe. Valenzelektronen sind die Elektronen, die an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt sind. Die Fähigkeit eines Elements, sich an ein anderes Element zu binden, hängt von dieser Eigenschaft ab und bestimmt seine elektrische Ladung. Die Gruppen sind mit IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA und VIIA bezeichnet. Zur Gruppe IA gehört beispielsweise das Element Lithium, dem die Ordnungszahl 3 zugeordnet ist. Das Lithiumatom hat drei Elektronen: zwei in der Nähe des Kerns und eines in der äußeren Hülle.
