Xenon ist mit einer Dichte von 5,84 Gramm pro Liter das schwerste der Edelgase. Es ist farb-, geruchs- und geschmacksneutral. Dieses ungiftige Gas, das als inert gilt, bildet mit Sauerstoff und Fluor Verbindungen, die aufgrund ihres starken Oxidationspotentials alle giftig sind. Das Anregen des Gases in einer Vakuumröhre mit Elektrizität verursacht ein blaues Leuchten.
Xenongas verflüssigt sich unter minus 107 Grad Celsius und gefriert unter minus 111 Grad Celsius. Das natürlich vorkommende Gas enthält eine Mischung aus neun stabilen Isotopen. Darüber hinaus kennen die Wissenschaftler weitere 20 kurzlebige Radioisotope. Bei der Neutronenspaltung von Uran produzieren Kernreaktoren eine Mischung aus stabilen und instabilen Xenon-Isotopen. Die Betreiber müssen Xenon-135 aus dem Reaktor entfernen, da es Neutronen absorbiert und die Reaktion vergiftet.
Xenon ist extrem selten und kommt in der Erdatmosphäre in einer Konzentration von einem zu 20 Millionen vor. Hersteller produzieren Xenon durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft. Sie verwenden das Gas zur Herstellung von Stroboskoplichtern, Filmproduktionslampen und in Lampen, die zum Abtöten von Bakterien hergestellt werden. Es ist bei Anwendungen nützlich, die ein Gas mit hohem Molekulargewicht erfordern. Analytische Chemiker verwenden Xenonverbindungen als Oxidationsmittel. Instrumente zur Strahlungsdetektion sind oft auf Xenon-Gas angewiesen. Medizinische Anwendungen umfassen das Potenzial als Anästhesie.
