Es gibt drei intermolekulare Kräfte von Ethanol. Sie sind London-Dispersion, Dipol-Dipol und die Wasserstoffbrücke. Alle drei dieser Kräfte unterscheiden sich aufgrund der Art der Bindungen, die sie bilden, und ihrer unterschiedlichen Bindungsstärken.
Die erste Kraft, die Londoner Dispersion, ist auch die schwächste. Bei der Londoner Dispersion tritt die intermolekulare Anziehung zwischen jedem Molekül auf. Dies wird durch den Austausch von Elektronen zwischen den einzelnen Molekülen verursacht, wenn sie vorübergehend polarisiert werden. Diese vorübergehende Polarisation tritt auf, wenn die Elektronendichte auf einer Seite des Moleküls höher ist als auf der anderen.
Dipol-Dipol-Anziehung tritt auf, weil Ethanol ein polares Molekül mit sowohl einem positiv geladenen als auch einem negativ geladenen Ende ist. Da die positiven und negativen Ladungen voneinander angezogen werden, gehen die entgegengesetzten Pole jedes Moleküls Bindungen ein. Diese Anziehungskraft ist stärker als die Londoner Dispersion, aber schwächer als die dritte Art der Anziehung, Wasserstoffbrücken.
Die letzte Kraft ist die Wasserstoffbrücke. Wasserstoffbrücken entstehen, wenn sich das Proton mit dem Sauerstoffelektronenpaar im Molekül verbindet. Das Molekül, das diese Bindung bereitstellt, wird als Donor bezeichnet, während das Molekül, das die Elektronen enthält, von denen der Wasserstoff angezogen wird, als Akzeptor bekannt ist. Ethanol enthält die OH-Bindung, wodurch es eine Wasserstoffbrücke bilden kann.
